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T℃时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示...

T℃时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是(    

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A.在t1min时,3V(B)=2V(C)

B.(t1+10)min时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动

C.T℃时,在相同容器中,若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4 mol·L—1

D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大

 

C 【解析】 试题分析:由图(Ⅰ)可知,A和B的物质的量浓度减小,C的物质的量浓度增加,则A、B为反应物,C为生成物,由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得:△c(A):△c(B):△c(C)=0.2mol/L:0.6mol/L:0.4mol/L=1:3:2,则反应的化学方程式为A+3B2C,则A.在(t1+10)min时,保持其他条件不变,增大压强,平衡向正反应方向移动,故A错误;B.(t1+10)min时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向向逆反应方向移动,故B错误;C.从等效平衡的角度考虑,T℃时,在相同容器中,若由0.3mol•L-1A、0.1 mol•L-1 B和0.4 mol•L-1 C反应,等效于0.5mol•L-1A、0.7 molL-1B,则为相同平衡状态,所以达到平衡后,C的浓度仍为0.4 mol•L-1,故C正确;D.由图(Ⅱ)可知T1>T2,升高温度B的体积分数增大,说明生成温度平衡向逆反应方向移动,则A的转化率减小,故D错误.答案选C. 考点:化学平衡图像  
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已知常温下,N2()H2()生成2mol NH3()放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器,在常温下:①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2,达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2,达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是

A.Q1=2Q2=92.4        B.Ql>2Q2        C.Q1<2Q2       D.Q1=2Q2≠92.4

 

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在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g) 满分5 manfen5.com3C(g)+D(g)达到平衡时,C的浓度为amol/L.若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比为起始物质,达平衡后,C的浓度仍为amol/L的是(    

A. 4molA + 2mol B              

B. 2molA + 1molB + 3molC + 1molD

C. 3molC + 1molD + 1molB       

D. 3molC + 1molD

 

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在一密闭容器中有如下反应:aX(g)+bY(g) 满分5 manfen5.comnW(g);ΔH=Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图:其中,ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量,t表示反应时间。其它条件不变时,下列分析可能正确的是(     )

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A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且P2>P1,a+b>n

B.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2,Q<0

C.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且P1>P2,n<a+b

D.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且1使用的催化剂效果好

 

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一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是(   

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A.应开始到10 s时,Y的转化率为79.0%

B.应的化学方程式为:X(g)+Y(g)=Z(g)

C.应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

D.开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

 

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在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g) 满分5 manfen5.com R(g)+2L,此反应符合下面图像,下列叙述正确的是(     )

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A. 正反应吸热,L是气体

B. 正反应吸热,L是固体

C. 正反应放热,L是气体

D. 正反应放热,L是固体或液体

 

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