Question

(8分)（1）给下列方程式配平，用双线桥标电子转移方向和数目

      MnO₂ +     HCl(浓) =      MnCl₂ +      Cl₂↑ +     H₂O 当发生转移的电子物质的量0．5摩时，被氧化的HCl物质的量为          。

（2）亚铁盐容易与空气中的氧气发生氧化还原反应而变质，在配制亚铁盐溶液时往往要加入适量的铁粉防止变质，氧气在亚铁盐变质中做为           （填氧化剂或还原剂，下同），加入铁粉在防止变质时是做为          。

Answer

（1）；0．5mol；（2）氧化剂；还原剂

【解析】

试题分析：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中MnO2→MnCl2，Mn元素由+4价→+2价，一个MnO2分子失去2个电子； HCl（浓）→Cl2，Cl元素由-1价→0价，生成一个Cl2分子需2个 HCl分子失去2个电子，所以得失电子最小公倍数为2．当有0．5mol电子发生转移时，被氧化的HCl的物质的量为x，根据转移电子守恒得，0．5mol=x（1-0），x=0．5mol，答案为；0．5mol；（2）亚铁离子容易被空气氧化成三价铁离子，氧气作氧化剂，加入铁粉防止亚铁离子被氧化，若亚铁离子变质生成三价铁离子，则发生反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，铁作还原剂，答案为氧化剂；还原剂；

考点：氧化还原反应