Question

（14分）回答下列问题：

（1）下列物质中 ①Cu  ②液态SO₂  ③CH₃COOH  ④NaHCO₃  ⑤Ba（OH）₂溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水  ⑧BaSO₄  ⑨H₂O。属于强电解质的是         （填序号）,属于弱电解质的是         （填序号）；写出③的电离方程式                            

（2）25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是        ；

（3）一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸(用a、b、c来回答)。当它们的pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为________；当它们的物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是_____________。

（4）现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=          ．

Answer

（1）④⑥⑧ ③⑨ CH3COOH CH3COO－＋H＋ （2）A （3）c>a＝b； c >a> b （4）2

【解析】

试题解析：（1）能够完全电离的为强电解质，满足条件为：④NaHCO3 ⑥熔融NaCl ⑧BaSO4 ；只能部分电离，存在电离平衡的为弱电解质，满足条件为：③CH3COOH ⑨H2O； 醋酸在水溶液中电离出醋酸根和氢离子，电离方程式为：CH3COOH CH3COO－＋H＋；（2）pH相等的醋酸和盐酸中，加水稀释促进醋酸电离，导致稀释相同的倍数时，醋酸的pH大于HCl，根据图象知，A是HCl变化曲线，故选A；（3）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，

故答案为：c＞a=b；硫酸为二元强酸，盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，则物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c；（2）设盐酸的物质的量浓度为：C（HCl），碱与酸体积分别为1L、9L，则n（OH -）=0．1mol/L×1L=0．1mol，n（H+）=C（HCl）×9L，反应后剩余氢氧根离子的物质的量为：0．1mol-c（HCl）×9L；有混合所得溶液pH=11，可知混合后c（H+）=10-11 mol•L-1，则混合后c（OH -）==10-3 mol•L-1，即：=10-3 mol•L-1，解得：c（HCl）=10-2mol•L-1，pH=-lg[H+]，所以pH=2．

考点：弱电解质的电离；pH的简单计算