Question

(14分)Ｉ．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0．5mol液态肼和1mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256．5kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为                                                 。

（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44．0kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                    kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是          。

II．已知：（s，白磷）+   

   

则白磷转化为红磷为____________反应（填“吸热”或“放热”）；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。

III．能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是________。

Answer

Ｉ．（1）N2H4(l)+2H2O2(l) == N2(g) +4H2O(g) △H＝－513．0KJ/mol （2）344．5

（3）产物不会造成环境污染。 ＩＩ． 放热；低． III． Ｂ

【解析】

试题解析：（1）【解析】
液态肼和H2O2混合反应，反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0．4mol液态肼放出akJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=，所以反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-kJ/mol；（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-kJ/mol；②H2O（l）=H2O（g）△H=+bkJ/mol，

依据盖斯定律①-②×4得到N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-（--4b）KJ/mol，则16g液态肼物质的量==0．5mol；与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量（+2b）KJ；（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，是空气成分不会造成环境污染。

考点：热化学方程式；化学能与热能的相互转化