将153.5g由氯化钠和氯化镁混合而成的盐溶解于水配成1L溶液，测得溶液中Cl—...

将153.5g由氯化钠和氯化镁混合而成的盐溶解于水配成1L溶液，测得溶液中Cl—的浓度为3mol/L，则溶液中Na+的物质的量浓度为

A．2mol/L B．1 mol/L C．0.5 mol/L D．0.1 mol/L

B 【解析】试题分析：设氯化钠的物质的量为xmol，氯化镁的物质的量为ymol，溶液中含有的氯离子的物质的量为：3mol/L×1L=3mol，根据已知条件得出x+2y=3 58.5x+95y=153.5，解得x=1，y=1，故钠离子的浓度为1mol/L，答案选B 考点：物质的量浓度的计算

考点分析：

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下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是

A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。

B．静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色。

C．打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。

D．最后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。

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下列各物质中含氮原子数最多的是

A．0.1molNH4Cl B．0.1molNH4NO3

C． 1.204×1023 CO(NH2)2 D．0.2mol NH3·H2O

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两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是

A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16

C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为 17：12

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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．1g氢气中所含有的分子数为NA

B．0.5moL/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为NA

C．32g氧气中所含的氧原子数为NA

D．1moL/L、500mL的H2SO4溶液中 SO42—的数目为0. 5 NA

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下列实验操作中错误的是( )

A．进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干

B．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．进行萃取操作时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

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