Question

  完成下列计算

（1） 相同物质的量的O₂和O₃的质量比____，分子个数比为______，所含氧原子的个数比为_______．

（2） 在200 mL 2 mol/L MgCl₂溶液中，溶质的质量为________．此溶液中Mg^2＋的物质的量浓度为___________，Cl^－的物质的量浓度为________．

（3） 在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH^－与H₂O数目之比是________．

Answer

（1）2：3， 1:1 ,2:3（2）38g ，2mol/L 4mol/L（3）1：8

【解析】

试题分析：（1）根据m=nM可知，相同物质的量的O2和O3的质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，由N=nN可知，分子数目之比等于物质的量之比=1：1；氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍，故相同物质的量的O2和O3含有氧原子数目之比=1×2：1×3=2：3，故答案为：2：3；1：1；2：3；（2）200mL 2mol•L-1MgCl2溶液中，氯化镁的物质的量为：2mol•L-1×0.2L=0.4mol，氯化镁的质为：95g/mol×0.4mol=38g，此溶液中Mg2+的物质的量浓度为：c（Mg2+）=c（MgCl2）=2mol•L-1， 此溶液中Cl-的物质的量浓度为：c（Cl-）=2c（MgCl2）=4mol•L-1，故答案为：38g；2mol•L-1；4mol•L-1．（3）假设溶液质量为100g，则KOH的质量=100g×28%=28g，故水的质量=100g-28g=72g，故KOH的物质的量==0.5mol、水的物质的量==4mol，故溶液中OH-与H2O数目之比=0.5mol：4mol=1：8

考点：物质的量的相关计算