下列离子方程式正确的是：
A．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+ ＝2Fe2+＋3H2O
B．碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性:Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
D．Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O
下列实验操作正确的是：
编号 | 实验 | 操作 |
A | 实验室用自来水制备蒸馏水 | 将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热 |
B | 配制一定浓度的氯化钾溶液100mL | 将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 |
C | 检验溶液中是否含SO42- | 先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液 |
D | 取出分液漏斗中的上层液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |
一定量某营养液中溶质的配方分别如下：
配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZnSO4
配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2
对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是
A．只有n(K+)相同
B．只有n(Cl-)相同
C．各离子的物质的量完全不同
D．完全相同
实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O。关于该反应的下列说法正确的是
A．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol
B．N2既是氧化剂，又是还原剂
C．NH4Cl中的氮元素被还原
D．NaNO2是氧化剂
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）：
①28 g氮气所含有的原子数目为NA
②4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA
③在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA
④在标准状况下， 1 mol氦气含有的原子数为NA
⑤0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA
⑥标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4NA
⑦17 g氨气所含电子数目为10NA
A．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦
下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是
