Question

以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下:

下列说法不正确的是

A．在阴极室,发生的电极反应为:2H₂O+2e^-2OH^-+H₂↑

B．在阳极室,通电后溶液逐渐由黄色变为橙色,是因为阳极区H⁺浓度增大,使平衡2CrO₄^2-+2H⁺ Cr₂O₇^2-+H₂O向右移动

C．该制备过程中总反应的化学方程式为4K₂CrO₄+4H₂O2K₂Cr₂O₇+4KOH+2H₂↑+O₂↑

D．测定阳极液中K和Cr的含量,若K与Cr的物质的量之比(n_K/n_Cr)为d,则此时铬酸钾的转化率为1-

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据装置图可知，左侧是阴极室，阴极是氢离子放电，腐蚀还原反应生成氢气，正确；B、阳极发生氧化反应，氢氧根离子放电生成氧气，导致阳极区氢离子浓度增大，2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向右移动，正确；C、电解时，铬酸钾和水放电生成重铬酸钾、氢气、氧气和氢氧化钠，所以总反应的化学方程式为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑，正确；D、设加入反应容器内的K2CrO4为1mol，则n（K）=2mol, n（Cr）=1mol,反应过程中有xmol K2CrO4转化为K2Cr2O7，由于阴极是氢离子放电，造成阴极区氢氧根离子增多，所以K+向阴极区移动，补充氢离子，根据化学方程式可知，xmol K2CrO4转化为K2Cr2O7，则阴极区生成KOH的物质的量是xmol，则阳极区剩余n（K）=（2-x）mol，Cr元素不变，仍是1mol，根据：K与Cr的物质的量之比为d，解得(2-x)/1=d，x=2-d，转化率为(2-d)/1×100%=2-d，错误，答案选D。

考点：考查电解池的反应原理的应用