Question

25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是

A．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积

B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全

C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na^＋)大于c(CH₃COO^－)

D．25℃时pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H^＋)均为10^－11 mol·L^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液中c（CH3COOH）＞c（HCl）=c（NaOH）=0.001mol/L，

A．中和等体积pH=11的氢氧化钠溶液，因为c（CH3COOH）＞c（HCl），所以所需pH=3醋酸溶液的体积小于pH=3盐酸的体积，A错误；B．等体积pH=3盐酸和pH=3醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，醋酸中存在电离平衡，随着反应的进行，醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，所以醋酸中锌粒先反应完，B错误；C．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得 c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）=c（CH3COO-），C错误；D．相同温度下，pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度相同，水的离子积常数相同，所以溶液中氢氧根离子浓度相同，所以水电离出的c（H+）均为10-11mol/L，D正确；选D。

考点：考查弱电解质的电离与溶液的PH值。