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常温下,99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液...

常温下,99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后,溶液的c(H+)为(不考虑混合时的体积变化)

A.0.5×(10-8+10-10)mol/L         B.(10-8+10-10)mol/L

C.(1×10-14-5×10-5)mol/L         D.1×10-11 mol/L

 

D 【解析】 试题分析:根据酸和碱的量可知,氢氧化钡是过量的,所以反应后OH-的浓度为,所以氢离子浓度是10-11mol/L,选D。 考点:考查酸碱混合溶液中氢离子浓度的计算。  
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考点分析:
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N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:

2N2O5(g) 满分5 manfen5.com4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 T1温度下的部分实验数据为:

t/s

0

500

1 000

1 500

c(N2O5)/mol/ L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列说法正确的是

A.500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s)

B.T1温度下的平衡常数为K1=125,1 000 s时N2O5转化率为50%

C.其他条件不变时,T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1<T2

D.T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若K1>K3,则T1>T3

 

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已知:t ℃时,2H(g)+Y(g) 满分5 manfen5.com2I(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1,t ℃时,在一压强恒定的密闭容器中,加入4 mol H和2 mol Y反应,达到平衡后,Y剩余0.2 mol。若在上面的平衡体系中,再加入1 mol气态的I物质,t ℃时达到新的平衡,此时H物质的物质的量n(H)为

A.0.2mol      B.0.5 mol      C.0.6 mol       D.0.8 mol

 

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25 ℃时有三瓶溶液:pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是

A.中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液,所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积

B.往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒,盐酸中的锌粒先反应完全

C.将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液,该溶液中c(Na)大于c(CH3COO)

D.25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H)均为10-11 mol·L-1

 

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已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH  满分5 manfen5.comCH3COO+H,要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是

①加少量烧碱溶液    ②升高温度    ③加少量冰醋酸     ④加水

A.①②   B.①③   C.②④   D.③④

 

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相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应:X2(g)+3Y2(g) 满分5 manfen5.com2XY3(g)

ΔH=-92.6 kJ·mol-1,实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

X2

Y2

XY3

 

1

3

0

放热46.3 kJ

0.8

2.4

0.4

Q(Q>0)

下列叙述不正确的是

A.容器①、②中反应达平衡时XY3的平衡浓度相同

B.容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同

C.达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L-1

D.若容器①体积为0.20 L,则达平衡时放出的热量大于46.3 Kj

 

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