满分5 > 高中化学试题 >

随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原...

随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是

A、利用电池外壳的金属材料

B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C、不使电池中渗泻的电解液腐蚀其他物品

D、回收其中石墨电极

 

B 【解析】 试题分析:废旧电池中存在某些重金属,如汞、镉和铅等,这些金属对土壤、水资源有一定的污染,所以废旧电池不能随意丢弃,应集中处理,答案选B。 考点:考查对废旧电池的处理的认识  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

下列说法正确的是

A.热化学方程式中,若没有注明温度和压强,则表示反应热在标准状况下测得的数据

B.升高温度或加入催化剂,都可以改变化学反应的反应热

C.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量

D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化

 

查看答案

(14分)合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径,其研究来自正确的理论指导,合成氨反应N2+3H2满分5 manfen5.com2NH3的平衡常数K值和温度的关系如下:

温度/℃

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

(1)①由表中数据可知该反应为放热反应,理由是________________。

②理论上,为了增大平衡时H2的转化率,可采取的措施是______________(填字母序号)。

a.增大压强      b.使用合适的催化剂 

c.升高温度       d.及时分离出产物中的NH3

(2)原料气H2可通过反应CH4(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO(g)+3H2(g)获取,已知该反应中,当初始混合气中的满分5 manfen5.com恒定时,温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示:

满分5 manfen5.com

①图中,两条曲线表示压强的关系是p1________p2(填“>”、“=”或“<”)。

②该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g) 满分5 manfen5.com CO2(g)+H2 (g)获取。

①T ℃时,向容积固定为5 L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO,反应达平衡后,测得CO的浓度为0.08 mol·L-1,则平衡时CO的转化率为________该温度下反应的平衡常数K值为________。

②保持温度仍为T ℃,改变水蒸气和CO的初始物质的量之比,充入容积固定为5 L的容器中进行反应,下列描述能够说明体系处于平衡状态的是____________(填字母序号)。

a.容器内压强不随时间改变

b.混合气体的密度不随时间改变

c.单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

d.混合气中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6

 

查看答案

(12分)在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2 L的密闭容器中发生反应:N2O4(g) 满分5 manfen5.com2NO2(g)  ΔH>0,反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所示。

满分5 manfen5.com

(1)该温度下,若温度升高,K值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时,以NO2表示的反应速率为____________。

(3)25 min时,加入了__________(填加入物质的化学式及加入的物质的量),使平衡发生了移动。

(4)d点对应NO2的物质的量浓度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L-1,理由是_______________________________________________________________________。

 

查看答案

(6分)

25 ℃时,将体积为Va、pH=a的某一元酸与体积Vb、pH=b的某一元碱混合,请完成下题。

(1)若a+b=14,2Va=Vb,碱是NaOH,反应后所得溶液pH小于7。由此你能得到的结论是____________。

(2)若a+b=13,酸是盐酸,碱是KOH,现用盐酸滴定50.00 mL KOH溶液,当滴定到溶液的pH=2时,消耗盐酸11.11 mL。则b=________。

(3)若已知Va<Vb和a=0.5b,酸是强酸,碱是强碱,酸和碱恰好中和,则a的取值范围是__________。

 

查看答案

(10分)某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白:

1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视________,直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并____________为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示,则所用盐酸溶液的体积为________mL。

满分5 manfen5.com

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表:

滴定次数

待测NaOH溶液的体积/mL

0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。(保留4位有效数字)

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.