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(14分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下: 2K...

(14分)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式如下:

2KMnO4  +16HCl(浓)   2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O

(1)用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

(2)该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是     

(3)KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性      (选填“强”或“弱”)。

(4)如反应中转移了2mol电子,则产生的Cl2在标准状况下体积为      L。

(5)某同学欲用KMnO4固体配制100 mL0.5mol.L-1的溶液。回答下列问题:

配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、                

应用托盘天平称取KMnO4固体      g。

不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是(请填序号)     

A.加水定容时俯视刻度线

B.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C.颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

D.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

 

(1)(2)1:5 (3)强(4)22.4 (5)①胶头滴管 100mL容量瓶 (1+1分)②7.9g ③CD (其余每空2分,共14分) 【解析】 试题分析:(1)用单线桥法标出电子转移的方向和数目是要注意电子从还原剂指向氧化剂,线桥只标明电子的个数不注明反应原子的个数。(2)该反应中盐酸既是还原剂还起到酸的作用,从化合价变化来看,只有10个氯原子的化合价改变了,所以10分子HCl做还原剂,则氧化剂与还原剂物质的量之比是1:5。(3)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性要强于氧化产物的氧化性,所以KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性要强。(4)设生成氯气的物质的量为n,则: 2KMnO4 +16HCl(浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O 10e- 5 10 n 2 n=1mol V(Cl2)=1mol×22.4L/mol=22.4L(5)①溶液配制是还要用到胶头滴管和容量瓶,容量瓶注意要到规格,②KMnO4固体质量:m=n×M=c×v×M=0.5 mol.L-1×0.1 L×158g/mol=7.9 g③俯视会导致溶液的体积变小,浓度就变大;在定容的时候要加水,所以容量瓶内壁附有水珠对浓度没有影响;颠倒摇匀溶液体积发生变化是由于分子间作用力造成的,再加水会使得溶液体积增大,浓度变小;溶解过程中有少量液体溅出烧杯外会造成溶质有损失,浓度变小,选CD。 考点:氧化还原反应的概念和电子的转移计算、一定物质的量浓度溶液的配制。  
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(8分)用方程式表示下列反应的原理(是离子反应的写离子方程式):

(1)除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠:     

(2)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3     

(3)实验室用硫酸铝溶液与氨水制备氢氧化铝:     

(4)除去Mg粉中混有的少量Al粉:     

 

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对于某些离子的检验及结论正确的是

A.加入KSCN溶液无现象,再加氯水溶液呈血红色,一定有Fe2+

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-

C.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,可能有CO32

D.加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再滴加盐酸白色沉淀不消失,一定有Cl-

 

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氮化铝 (AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3 + N2 + 3C满分5 manfen5.com2AlN + 3CO合成。下列叙述正确的是

A.该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:1

B.AlN是还原产物

C.AlN的摩尔质量为41g

D.上述反应中,每生成lmolAlN需转移6mol电子

 

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下列各组中的两种物质反应时,反应条件或反应物的量发生改变时,不会引起产物种类发生变化的是

A.Na和O2              B.Ca(OH)2和CO2

C.Al和NaOH            D.AlCl3和NaOH

 

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.标准状况下,22.4LN2中含有的原子数为2NA

B.标准状况下,11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5 NA

C.物质的量浓度为1 mol·L-1的K2SO4溶液中,含2 NA个K+

D.23g Na与足量H2O反应转移的电子数为NA

 

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