Question

（12分）

（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：_________________________________

（2）碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。该电池反应为2Li(s)＋I₂(s)===2LiI(s) ΔH

已知：①4Li(s)＋O₂(g)===2Li₂O(s) ΔH₁  ②4LiI(s)＋O₂(g)===2I₂(s)＋2Li₂O(s) ΔH₂则电池反应的ΔH＝__________

（3）某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

由此分析，该反应的化学方程式为___________________________________；从反应开始至2 min时，Z的反应速率为____________。

（4）在某温度时，测得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝10。在此温度下，将1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为      ，若加水稀释至1000L，则溶液的pH为     。

Answer

17．（12分）（1）（2）1/2 (ΔH1－ΔH2)

（3）3Y＋Z2X 0.025 mol·L－1·min－1 （4） 8 6

【解析】

试题分析：（1）过氧化氢是弱电解质，H2O2溶液显酸性属于二元弱酸部分电离，

电离的方程式为：H2O2⇌H++HO2- HO2-⇌H++O22-；

（2）锂碘电池的电池反应方程式可以由已知方程式(①－②)÷2得到，所以ΔH=1/2ΔH1 - 1/2ΔH2 ，

（3）由图可以看出Y、Z的物质的量随着反应的进行而逐渐减小，X的物质的量随着反应的进行“从无到有”，因此Y、Z为反应物，X为生成物，因为反应物（或生成物）的消耗量（mol）（或生成量）之比等于化学方程式对应物质的化学计量数之比，所以Δn(X)=0.2 mol-0 mol=0.2 mol；Δn(Y)=1.0 mol-0.7 mol=0.3 mol；Δn(Z)=1.0 mol-0.9 mol=0.1 mol,所以Y、Z、X三种物质的化学计量数之比为：0.3 mol∶0.1 mol∶0.2 mol=3∶1∶2，又因为由图知反应后各物质均有剩余，说明该反应是可逆反应，故上述反应的化学方程式：3X+Y2Z；v（Z）=0.1/(2x2) =0.025 mol·L-1·min-1。

（4）该温度下，0.01mol/L NaOH溶液的pH为10，溶液中氢离子浓度为10-11mol/L，该温度下水的KW=0.01×10-10=1×10-12，根据稀释定律，1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L，C(OH-)=10-4mol/L, C(H+)=10-12/10-4=10-8，PH=8；若加水稀释至1000L，溶液接近中性，则溶液的pH为6。

考点：考查电离方程式的书写，盖斯定律的计算，可逆反应化学方程式的确定，化学反应速率等知识。