（8分）按要求完成下列各题：
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式
H2SO4 ；MgCl2 ；NaHCO3 ；
（2）现代工业上用电解饱和食盐水的方法制取Cl2，反应的化学方程式为____________________
（5分）从一个关系量的单位，我们可以得出该量的计算公式，如：从摩尔质量的单位：g·mol－1 ，可得出分子应当是质量、分母应当是物质的量，因此摩尔质量的计算公式为 M ＝ m / n，以此类推，物质的量浓度单位是 ，其计算公式c ＝ ；
由微粒个数与物质的量的关系推出阿佛加德罗常数的公式NA ＝ ；
气体摩尔体积的单位是 ，其计算公式是Vm ＝ 。
3NO2十H2O====2HNO3十NO为工业上氨催化氧化法制硝酸的反应之一，该反应中NO2的作用是
A．只作氧化剂 B．作催化剂
C．既作氧化剂又作还原剂 D．作还原剂
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．含0.2NA个氮原子的氮气物质的量为0.1mol
B．标准状况下，18g水所具有的体积为22.4L
C．11.2L氦气所含的分子数目为0.5NA
D．1mol的NaCl溶解在1L的水中可以得到1mol/L的NaCl溶液
下列化学用语书写正确的是
A．中子数为10的氧原子：108O
B．纯碱的化学式：NaOH
C．碳酸钾的电离方程式：K2CO3 = 2K+1 + CO3-2
D．氯离子的结构示意图为：
将下列各组物质区别开来的实验方案（括号内为鉴别方法）错误的是
A．丝绸与棉布（采用灼烧，闻其气味的方法）
B．(NH4)2SO4与NH4Cl（加碱加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体）
C．NaCl与KCl（采用焰色反应，观察焰色的方法）
D．K2CO3与KNO3（采用加盐酸观察有无气泡产生的方法）
