Question

甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L^－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为

A．5.4 g        B．3.6 g

C．2.7 g        D．1.8 g

Answer

A

【解析】

试题分析：Al与酸、碱反应的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ n(HCl)=n(NaOH)=0.1L×3mol/L=0.3mol，可见等物质的量的酸、碱与足量的Al反应产生的氢气的物质的量的比是1：3，而实际反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，说明Al对于酸来说过量，对于碱来说不足量，所以放出的氢气按照Al来计算。n(HCl)=0.3mol。则与酸反应产生的氢气是0.15mol，则Al与碱反应产生的氢气的物质的量是0.3mol,根据方程式2Al+2NaOH+ 2H2O= 2NaAlO2 + 3H2↑可知反应消耗的Al的物质的量是0.2mol，因此Al的质量是0.2mol×27g/mol=5.4 g .选项是A。

考点：考查铝与等物质的量的酸、碱发生反应时的计算的知识。