设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．22．4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B．含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NA
C．常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA
D．标准状况下，11．2LH2O含有0．5NA分子
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－
B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－
D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI
2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．I-＞Fe2+ ＞H2SO3＞NO
B．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO
D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
已知硫酸的质量分数越大时，其溶液的密度越大；已知98%的浓硫酸的浓度为18．4mol/L,则49%的硫酸溶液的浓度为
A．9．2 mol/L B．＞9．2 mol/L
C．＜9． 2 mol/L D．无法确定
菜谱中记载：河虾不能与西红柿同食，主要原因是因为河虾中含有+5价砷（As）,西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷，下列说法中正确的是
A．中毒过程中+5价砷体现出一定的还原性
B．中毒过程中，维生素C作氧化剂
C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D．+3价砷具有还原性
下列反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是
A．2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑
B．2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑
C．4HNO3＝2H2O+4NO2↑+O2↑
D．HgS+O2＝Hg+SO2
