一定条件下,A(g)+B(g) C(g),ΔH <0,达到平衡后根据下列图像判断:
(1)升温,达到新平衡的是 (填“A、B、C、D或E”,下同)
新平衡中C的体积分数 (填“增大、减小或不变”,下同)
(2)减压,达到新平衡的是 ,A的转化率 。
(3)减少C的量,达到新平衡的是 。
(4)增加A的量,达到新平衡的是 ,此时B的转化率 ,A的转化率。
(5)使用催化剂,达到新平衡的是 ,C的质量分数。
已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2N2O4(正反应为放热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒容密闭容器中,反应体系中物质浓度随时间变化关系如图所示,回答问题:
(1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线 表示NO2浓度随时间的变化;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是 。
(2)前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2) = mol/(L·min);反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是 。
(3)若要达到与最后相同的化学平衡状态,在25min 时还可以采取的措施是
A.加入催化剂 B.缩小容器体积
C.升高温度 D.加入一定量的N2O4
在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
(2)已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g);△H=+67.7 kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g);△H=-534 kJ·mol-1,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。
.化学反应速率的大小首先取决于反应物本身的 不同.外界条件如 、 、 、 等也会对化学反应的速率产生影响。
对于密闭容器中进行的反应:2NO2 N2O4,下列说法正确的是
A.增大NO2的浓度,平衡常数增大
B.增大N2O4的浓度,平衡常数增大
C.增大NO2的浓度,正反应速率加快,逆反应速率减慢
D.增大NO2的浓度,平衡常数不变
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是
A.用排饱和氯化钠溶液的方法收集氯气
B.加催化剂,在一定条件下使N2和H2转化为NH3
C.加压有利于SO2与O2反应生成SO3
D.可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气