(10分)化学反应 2A+B⇌2C;△H<0达到化学平衡时,根据以下条件改变填空:
(1)若A、B、C都是气体,且C为有色气体
①及时分离出C,平衡 移动;(填正向、逆向、不)
②使密闭容器体积增大,A的转化率 ;(填增大、减小、不变)
③如果升高温度,平衡混合物的颜色 ;(填加深、变浅、不变)
(2)若A、C为气体,B为固体;
①加压,则A的体积分数 ; ②增加B的量,A的转化率 。(填增大、减小、不变)
一定条件下,向密闭恒容容器中加入1.0mol/L X,发生反应:2X(g)⇌Y(g)+Z(g),△H<0,反应到8min时达到平衡;在14min时改变的温度,16min时建立新平衡.X的物质的量浓度变化如图所示.下列有关说法正确的是
A.0~8min用Y表示的该反应的速度为0.1mol/(L﹒min)
B.8min时达到平衡,该反应的平衡常数为 K=0.5
C.14min时,改变的反应条件是降低了体系的温度
D.16min时的正反应速率,比8min时的正反应速率大
在密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g)2C(g),有关下列图象说法的不正确的是
A.依据图a可判断正反应为放热反应
B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂
C.若正反应的△H<0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的△H>0
某温度时,向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中,分别加入① 2 mol HI;②3mol HI;③ 1mol H2与1mo1 I2;发生反应2HI (g) H2(g)+I2(g),分别达平衡时,以下关系正确的是
A.平衡时,各容器的压强:②=①=③
B.平衡时,I2的浓度:②>①=③
C.平衡时,I2的体积分数:②>①=③
D.从反应开始到达平衡的时间:②>①
密闭容器中反应:aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)+dW(g),反应达平衡后,保持温度不变,将气体压缩到原来的一半体积,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡的1.8倍.下列不正确的是
A.a+b>c+d B.平衡向逆反应方向移动
C.Z的体积分数减小 D.X的转化率下降
已知反应:2NO2 (g)⇌N2O4(g),把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里,然后用止水夹夹住橡皮管,把烧瓶A放入热水里,把烧瓶B放入冰水里,如图所示.与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现,A烧瓶内气体颜色变深,B烧瓶内气体颜色变浅.下列说法错误的是
A.上述过程中,A烧瓶内正、逆反应速率均加快
B.上述过程中,B烧瓶内c(NO2)减小,c(N2O4)增大
C.上述过程中,A、B烧瓶内气体密度均保持不变
D.反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的逆反应为放热反应