(14分)某化学反应 2A B+D 在四个不同条件下进行.B、D起始为0.反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)变化情况如下表:
实验序号 | 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.8 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据表中数据完成下列填空:
(1)实验1,反应在10至20min内的平均速率为 mol/(L.min)
(2)实验2,A的初始浓度C2 = mol/L,反应经20min就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是 。
(3)设实验3的反应速率为υ3,实验1的反应速率为υ1,则υ3 υ1,且C3 1.0mol/L (填“<“,“>“或“=“).
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应 反应(填“吸热“或”放热“),理由是:
(12分)工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g)
(1)下图表示该反应进行过程中能量的变化,曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应,写出反应的热化学方程式 ;
选择适宜的催化剂, (填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。
(2)该反应平衡常数K的表达式为K= ,温度升高,平衡常数K (填“增大”、“不变”或“减小”);
(3)恒容条件下,下列措施中能使增大的有 。
a.升高温度 b.充入He气 c.再充入1molCO和2molH2 d.使用催化剂.
(10分)常温常压下,断裂1mol气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ.mol-1),根据下表键能数据(kJ·mol-1)回答问题:
化学键 | C-F | C-Cl | C-I | H-H | S=S | H-S |
键能 | 427 | 330 | 218 | 436 | 255 | 339 |
(1)由表中数据预测C-Br键的键能范围:_________<C-Br键能<_________(回答数值和单位)
(2)热化学方程式2H2(g)+S2(g) = 2H2S(g);△H= QkJ·mol-1;则Q=
(3)已知下列热化学方程式:
①O2 (g) = O+2(g) + e- H1= +1175.7 kJ·mol-1 ②PtF6(g) + e- = PtF6—(g) H2= -771.1 kJ·mol-1
③O2+PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6-(g) H3= +482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g) + (g) = O2+PtF6-(s) H=_____________ kJ·mol-1。
(10分)化学反应 2A+B⇌2C;△H<0达到化学平衡时,根据以下条件改变填空:
(1)若A、B、C都是气体,且C为有色气体
①及时分离出C,平衡 移动;(填正向、逆向、不)
②使密闭容器体积增大,A的转化率 ;(填增大、减小、不变)
③如果升高温度,平衡混合物的颜色 ;(填加深、变浅、不变)
(2)若A、C为气体,B为固体;
①加压,则A的体积分数 ; ②增加B的量,A的转化率 。(填增大、减小、不变)
一定条件下,向密闭恒容容器中加入1.0mol/L X,发生反应:2X(g)⇌Y(g)+Z(g),△H<0,反应到8min时达到平衡;在14min时改变的温度,16min时建立新平衡.X的物质的量浓度变化如图所示.下列有关说法正确的是
A.0~8min用Y表示的该反应的速度为0.1mol/(L﹒min)
B.8min时达到平衡,该反应的平衡常数为 K=0.5
C.14min时,改变的反应条件是降低了体系的温度
D.16min时的正反应速率,比8min时的正反应速率大
在密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g)2C(g),有关下列图象说法的不正确的是
A.依据图a可判断正反应为放热反应
B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂
C.若正反应的△H<0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的△H>0