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当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A.Fe(OH)3胶体 B.盐酸...

当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是

A.Fe(OH)3胶体      B.盐酸

C.NaCl溶液         D.CuSO4溶液

 

A 【解析】 试题分析:由于胶体的分散质微粒的直径大,能够对光线起散射作用,所以会产生一条光亮的通路,即观察到丁达尔效应,而溶液中的溶质微粒直径小,不能产生丁达尔效应,所以能观察到丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体,选项是A。 考点:考查胶体与溶液的鉴别方法的知识。  
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考点分析:
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下列物质含有离子键的是

A.Br2    B.CO2   C.NaBr     D.H2O

 

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下列元素属于第VIIA族的是

A.钾    B.铁   C.磷   D.氟

 

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(15分)

(一)对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表为几种弱酸在25时的电离平衡常数

电离平衡常数K

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回答下列问题:

(1)K只与温度有关,当温度升高时,K值____(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(2)从电离的角度,HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸,其中酸性最强的是_________,最弱的是________。

(3)对于同一种多元弱酸,有不止一个电离平衡常数,多个常数K1K2K3、之间存在某种大小关系,此关系是________________;以碳酸为例,用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因_________________________。

(4)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的.现已经测得25时,c mol/L的满分5 manfen5.com的电离转化率为____,则该温度下醋酸的电离平衡常数满分5 manfen5.com_____。

(二)化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点77 。在盛有10 mL水的锥形瓶中,小心地滴加8~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有白雾形成,并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。

(1)写出SOCl2和水反应的化学方程式:_____________________________。

(2)把AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是            ;用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热得到无水AlCl3,原因是________________________

 

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(14分)

甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:2H2(g)+CO(g) 满分5 manfen5.comCH3OH(g) 下表为不同温度下的平衡常数(K)

温度

250 

300 

350 

K

2.041

0.270

0.012

(1)该反应的平衡常数表达式K=        ,ΔH        0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)将1 mol的H2 1 mol CO充入 1 L 恒容密闭反应器中,达到平衡后,容器内的压强为开始时的60%,求CO的平衡转化率(写出计算过程)。

(3)300时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是

          (填字母)。

Ac(H2)减少

B正反应速率加快,逆反应速率减慢

CCH3OH 的物质的量增加

D重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小

(4)其他条件相同时,在上述三个温度下分别发生该反应。300时,H2的转化率随时间的变化如图所示,请补充完成350时H2的转化率随时间的变化示意图。

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(16分)(一)某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。限选试剂与仪器:0.20mol/LH2C2O4溶液,0.010mol/L 酸性KMnO4溶液,蒸馏水,锥形瓶,恒温水浴槽,量筒,秒表。该小组设计了如下的方案。

物理量

 

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

温度/

 

浓度/ mol·L-1

体积/mL

浓度/ mol·L-1

体积/mL

0

0.20

2.0

0.010

4.0

50

0

0.20

2.0

0.010

4.0

25

 

 

 

0.010

4.0

25

(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4。为了观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为:n(H2C2O4):n (KMnO4) ≥_______。

(2)请完成表格内五处空白。

3)实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=______________ mol·L-1·min-1

(4)已知50时c(MnO4)~反应时间t的变化曲线如下图。其中反应速率最快的阶段是_____,原因是                                          

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(二)利用下图(a)和(b)中的信息,按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_________(填“深”或“浅”),其原因是_________________________。

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