(本题8分)对于反应xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)压强与温度对C的质量分数的影响如图:
(1)若m、n表示不同温度,则m n,正反应为 反应(填“放热”、“吸热”);
(2)若m、n表示不同压强,则m n,(x+y) (p+q)(填<、>、=);
(3)b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原是: ;
(4)a曲线的HE段高于b曲线的GF段的原是: 。
在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol),下列说法错误的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1mol N2、3mol H2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
NH3的平衡浓度(mol·L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
体系压强(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反应物转化率 | a1 | a2 | a3 |
A.2c1<c3 B.a+b=92.4
C.a1+a3<1 D.p3>2p2=2p1
N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
T1温度下的部分实验数据为:
t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法不正确的是
A.500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol·(L·s)-1
B.T1温度下的平衡常数为K1=125, 1000 s时转化率为50%
C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L-1,则T1<T2
D.T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若K1>K3,则T1>T3
在下图装置中,若通电一段时间后乙装置左侧电极质量增加,下列说法错误的是
A.当甲装置中共产生标准状况下4.48 L气体时,Cu电极上质量增加43.2g
B.电解过程中装置丙的pH无变化
C.丙中硝酸银溶液的浓度不变
D.乙中左侧电极反应式:Cu2++2e-=Cu
温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后,若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1.9 倍,则下列叙述中正确的是
A.平衡向逆反应方向移动
B.C气体的体积分数增大
C.气体A的转化率升高
D.m + n > p
在密闭容器中,反应2X(g)+ Y2(g) 2XY(g);△H<0,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,下列分析正确的是
A.图I中,甲、乙的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
B.图Ⅱ中,平衡状态甲与乙相比,平衡状态甲的反应物转化率低
C.图Ⅱ中,t时间是增大了压强
D.图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡,说明乙温度高于甲