下列电离方程式中正确的是
A.NH3·H2O===NH+OH-
B.KClO3===K++Cl-+3O2-
C.CH3COOH===CH3COO-+H+
D.NaOH===Na++OH-
下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中,正确的是
| 纯净物 | 混合物 | 强电解质 | 弱电解质 | 非电解质 |
A | 盐酸 | 水煤气 | 硫酸 | 醋酸 | HD |
B | 冰醋酸 | 福尔马林 | 苛性钾 | HI | 乙醇 |
C | 火碱 | 蔗糖溶液 | 氯化钠 | 氨水 | 三氧化硫 |
D | 胆矾 | 石灰水 | 硫酸钡 | HNO2 | NH3 |
我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,依据你所掌握的电镀原理,你认为在硬币制作时,钢芯应做
A.正极 B.负极 C.阴极 D.阳极
(本题6分)依据某氧化还原反应设计的原电池如图所示。
(1)该氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出铜片和银片洗净干燥后称重,总质量为67.6g,请计算:通过导线的电子的物质的量。(要求有计算过程)
(本题6分)Ⅰ.在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2,发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ·mol-1。达到平衡时,体积为反应前的三分之二。求:
(1)达到平衡时,N2的转化率为____________。
(2)若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均大于0,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量:(1)__________(2)(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ.若将2 mol N2和4 mol H2放入起始体积相同的恒容容器中,在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。试比较平衡时NH3的浓度:Ⅰ____________Ⅱ(填“>”“<”或“=”)。
(本题10分)电化学在工业生产中有广泛应用。
(1)下图所示装置中,两玻璃管及烧杯中是滴有酚酞的NaCl饱和溶液C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。
①电解NaCl饱和溶液的化学方程式为:_________________________。
②接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中均有气体生成。则电极C(Ⅰ)是_________(填“阳”或“阴”);C(Ⅱ)电极反应所得气体产物为_________。
③通电一段时间后(玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转,此时电极C(Ⅰ)为_________(填“正”或“负”)极;C(Ⅰ)的电极反应为:______________________________________。
(2)若用此装置精炼粗铜,断开S2,接通S1,电解液选用CuSO4溶液;粗铜接电池的_________(填“正”或“负”)极,阴极发生的电极反应为:_____________________________。