设C+CO22CO ΔH>0的反应速率为v1,N2 +3H22NH3 ΔH<0的反应速率为v2,对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为
A.同时增大 B.同时减小
C.v1增大,v2减小 D.v1减小,v2增大
下列电离方程式中正确的是
A.NH3·H2O===NH+OH-
B.KClO3===K++Cl-+3O2-
C.CH3COOH===CH3COO-+H+
D.NaOH===Na++OH-
下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中,正确的是
| 纯净物 | 混合物 | 强电解质 | 弱电解质 | 非电解质 |
A | 盐酸 | 水煤气 | 硫酸 | 醋酸 | HD |
B | 冰醋酸 | 福尔马林 | 苛性钾 | HI | 乙醇 |
C | 火碱 | 蔗糖溶液 | 氯化钠 | 氨水 | 三氧化硫 |
D | 胆矾 | 石灰水 | 硫酸钡 | HNO2 | NH3 |
我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,依据你所掌握的电镀原理,你认为在硬币制作时,钢芯应做
A.正极 B.负极 C.阴极 D.阳极
(本题6分)依据某氧化还原反应设计的原电池如图所示。
(1)该氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出铜片和银片洗净干燥后称重,总质量为67.6g,请计算:通过导线的电子的物质的量。(要求有计算过程)
(本题6分)Ⅰ.在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2,发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ·mol-1。达到平衡时,体积为反应前的三分之二。求:
(1)达到平衡时,N2的转化率为____________。
(2)若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3,且a、b、c均大于0,在相同条件下达到平衡时,混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量:(1)__________(2)(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ.若将2 mol N2和4 mol H2放入起始体积相同的恒容容器中,在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。试比较平衡时NH3的浓度:Ⅰ____________Ⅱ(填“>”“<”或“=”)。