下列有关说法不正确的是
A.化学实验中不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
B.过滤实验中若发现滤液浑浊,采取的措施是重新过滤。
C.用CCl4萃取碘水中的碘后,若再从CCl4中提取碘,应采用的方法是蒸馏而不是蒸发。
D.若夜晚发现家中天然气泄漏,不能开灯,应立即打开抽油烟机。
(4分)下图装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO混合溶液,溶液体积为500ml,M、N均为石墨电极,当装置A中Zn棒质量减少6.5g时,N上质量增加____________g;此时,所有电极上总共收集到的气体的总体积为___________L(换算成标准状况下的体积)。
(6分)在一定温度下,将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g) △H<0,2min末反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol•L-1。请回答:
(1)x的值为_______
(2)A的转化率为α(A)%=______ ________
(3)此温度下该反应的平衡常数K=
(10分)某学习小组用右图装置进行了有关电化学的实验。在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极,圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅拌棒,可以上下搅动液体,装置如图。接通电源,阳极周围的液体呈现棕色,且颜色由浅变深,阴极上有气泡生成。停止通电,取出电极,用搅拌棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层,下层液体呈紫红色,上层液体几乎无色。
根据上述实验回答:
(1)阳极上的电极反应式为_______________________。
(2)环状玻璃搅拌棒的作用是______________________。
(3)原上层液体是___________。
(4)原下层液体是___________。
(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是:___________________________________________。
(6)要检验上层液体中含有的金属离子,其方法是_ _____ ____,现象是___________________。
(10分)某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素,设计如下方案:
实验编号 | 0.01mol·L-1 酸性KMnO4溶液 | 0.1mol·L-1 H2C2O4溶液 | 水 | 1mol·L-1 MnSO4溶液 | 反应温度 /℃ | 反应时间 |
I | 2mL | 2mL | 0 | 0 | 20 | 125 |
II | ____mL | ____mL | 1mL | 0 | 20 | 320 |
III | ____mL | __ _mL | ___mL | 0 | 50 | 30 |
IV | 2mL | 2mL | 0 | 2滴 | 20 | 10 |
已知:反应的方程式(未配平):KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 —— K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O
(1)实验记时方法是从溶液混合开始记时,至___ ___ __时记时结束。
(2)实验I和II研究浓度对反应速率的影响,实验I和III研究温度对反应速率的影响。请在上表空格中填入合理的实验数据。
(3)从实验数据分析,实验I和IV研究________对反应的影响。
(4)请配平上面的化学方程式:
KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4= K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O
(12分)低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。
已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃ | 400 | 500 | 850 |
平衡常数 | 9.94 | 9 | 1 |
请回答下列问题:
(1)该反应逆反应的化学平衡常数表达式为K = 。
(2)上述正反应方向是 反应(填“放热”或“吸热”)。
(3)850℃时在体积为10L反应器中,通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应,CO和H2O(g)浓度变化如下图,则0~4 min的平均反应速率v(CO)= mol·L-1·min-1。
(4)t1℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变化如表。
①表中3 min~4 min之间反应处于 状态;C1数值 0.08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。
②反应在4 min~5 min,平衡向逆方向移动,可能的原因是 (单选),表中5 min~6 min之间数值发生变化,可能的原因是 (单选)。
A.增加水蒸气 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增加氢气浓度
(5)若在500℃时进行,若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol·L-1,在该条件下,CO的最大转化率为: 。