已知:断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:H-H 436 kJ/mol;F—F 153 kJ/mol;H—F 565 kJ/mol。下列说法正确的是
A.H2与F2反应的热化学方程式为:H2(g) + F2(g)= 2HF(g); △H = -541 kJ
B.2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
C.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ
化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是
A.N2(g)+H2(g) = NH3(l) ΔH=+(b+c-a) kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=+2(b-a) kJ·mol-1
C.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l) ΔH=-2(b+c-a) kJ·mol-1
D.N2(g)+H2(g) = NH3(g) ΔH=+(a+b) kJ·mol-1
可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在不同条件下测得化学反应速率最快的为
A.v(O2)=3 mol·L-1·min-1
B.v (SO2) =4 mol·L-1·min-1
C.v (SO3) =0.1 mol·L-1·s-1
D.v (O2) =0.1 mol·L-1·s-1
一定量的稀硫酸与过量的锌反应,为减慢反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向稀硫酸中加入适量的下列物质,其中一定不能达到目的的是
A.硫酸铜固体 B.水 C.醋酸钾溶液 D.氯化钠溶液
对于反应方向的判断,下列不正确的是
A.ΔH<0,ΔS>0,所有温度下反应自发进行
B.ΔH>0,ΔS>0,所有温度下反应自发进行
C.ΔH<0,ΔS<0,低温下反应自发进行
D.ΔH>0,ΔS<0,所有温度下反应不能自发进行
(6分)在标准状况下,用一定量的水吸收氨气后得到浓度为12.0 mol/L密度为0.915g·cm-3的氨水,试计算(要求写出计算过程):
(1)该氨水溶质的质量分数ω是多少?(用百分数表示,保留到小数点后一位数)
(2)1 L水吸收标准状况下的氨气多少升可制得上述氨水?(水的密度以1.00g·cm-3计,计算结果取整数。)