已知: HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H= -55.6 kJ/mol; HCN(aq)与NaOH(aq)反应的 ∆H= -12.1 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的∆H等于
A.+ 43.5 kJ/mol B.-67.7 kJ/mol
C.+67.7 kJ/mol D.-43.5 kJ/mol
向浓度为0.1 mol·L-1的K2CO3溶液中分别加入下列物质,能使C(CO32-)增大的是
A.H2O B.CO2 C.KHSO4固体 D.KOH固体
已知:断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:H-H 436 kJ/mol;F—F 153 kJ/mol;H—F 565 kJ/mol。下列说法正确的是
A.H2与F2反应的热化学方程式为:H2(g) + F2(g)= 2HF(g); △H = -541 kJ
B.2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量
C.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ
化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是
A.N2(g)+H2(g) = NH3(l) ΔH=+(b+c-a) kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=+2(b-a) kJ·mol-1
C.N2(g)+3H2(g) = 2NH3(l) ΔH=-2(b+c-a) kJ·mol-1
D.N2(g)+H2(g) = NH3(g) ΔH=+(a+b) kJ·mol-1
可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在不同条件下测得化学反应速率最快的为
A.v(O2)=3 mol·L-1·min-1
B.v (SO2) =4 mol·L-1·min-1
C.v (SO3) =0.1 mol·L-1·s-1
D.v (O2) =0.1 mol·L-1·s-1
一定量的稀硫酸与过量的锌反应,为减慢反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向稀硫酸中加入适量的下列物质,其中一定不能达到目的的是
A.硫酸铜固体 B.水 C.醋酸钾溶液 D.氯化钠溶液