工业生产和日常生活中,如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点,低碳经济和低碳生活成为热门话题。以下做法与低碳要求不相适应的是
A.尽量不使用一次性竹、木筷子
B.多挖煤,多发电,加快经济发展
C.利用特殊材料建屋顶、墙面,充分利用太阳光照明
D.提倡骑自行车、乘公交车出行
(12分)(1)常温下,已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-) / c(H+)=1×10-8。
①常温下,0.1 mol·L-1 HA溶液的pH= ;写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式: ;
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是: 。
(2)常温下,向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时,溶液呈中性,则此盐酸的pH 14-a(>、<、=)
(3)向物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中,滴加Na2CO3溶液,先沉淀的离子是 ,当两种难溶电解质共存时,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+)= 。(此温度下,Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)
(10分)1000℃时,硫酸钠可与氢气发生反应: Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g)。请回答下列问题:
(1)上述反应的平衡常数表达式为: 。
(2)上述反应在三个不同条件下进行,与曲线a比较,b和c分别仅改变一种反应条件,其中H2的浓度随时间的变化如图所示。
①则曲线b改变的条件为
②该反应的△H___0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)该温度下,向2 L盛有1.42 g Na2SO4的密闭恒容容器中通入H2,5 min
后测得固体质量为1.10 g。
①则该时间范围内的平均反应速率v(H2)= 。
②能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母,下同)。
A.容器内压强保持不变 B.容器内气体密度保持不变
C.c (H2)=c (H2O) D.v正(H2)=v逆(H2O)
(10分)常温下有浓度均为0.05 mol/L的四种溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O,回答相关问题:(1)上述溶液中,可发生水解的是 (填序号)
(2)上述溶液中,既能与NaOH溶液反应,又能与H2SO4溶液反应的溶液中,离子浓度大小的关系
(3)向④中加入少量NH4Cl固体,此时c(NH4+/OH-)的值 (“增大”、“减小”或“不变” )
(4)若将③和④的溶液混合后,溶液恰好呈中性,则混合前③的体积 ④的体积(“大于”、 “小于”或“等于”)
(5)取10 mL的③溶液,加水稀释到500 mL,则此溶液中由水电离出的c(H+)= mol/L
(10分)某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:A.在250 mL容量瓶中定容成250 mL烧碱溶液;
B.用碱式滴定管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂;
C.在天平上准确称取烧碱样品m g,在烧杯中加蒸馏水溶解;
D.将物质的量浓度为c mol·L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度为V1 mL;
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2 mL。
回答下列问题:
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母填写) D 。
(2)操作D中液面应调整到 。
(3)滴定终点的现象是 。
(4)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响? (填“偏高”、“偏低”或“无影响”,其它操作均正确)。
(5)该烧碱样品的纯度计算式是 。
(12分)中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55 mol/L的NaOH溶液50 mL与0.50 mol/L的盐酸50 mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题
(1)从上图实验装置看,其中尚缺少的一种玻璃用品是_________ _,除此之外,装置中的一个明显错误是 。
(2)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热数值会_________,(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热 (填“相等”或“不相等”),简述理由: 。
(4)某实验小组用盐酸和氢氧化钠溶液做了三次实验,每次取溶液各50 mL,并记录下原始数据:
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度(t2)/℃ | 温差(t2-t1)/℃ | ||
盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 28.3 | 3.3 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 28.6 | 3.5 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 27.1 | 2.0 |
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3,中和后混合液的比热容c=4.18×10-3 kJ/(g·℃),根据计算结果,写出该中和反应的热化学方程式 。