已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol。在25℃时,向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时放出热量a1;若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2,达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是( )
A.2a2=a1=197 kJ B.197 kJ> a1=2a2 C.a2>a1>197 kJ D.2a2<a1<197 kJ
在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO22NO+O2,下列能作为反应达到平衡状态标志的是( )
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO
③用NO2 、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部
已知:2M(g) N(g);△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是( )
A. a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b d
B. 反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN
C. 若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等,应升高温度
D. 若40min后出现如图所示变化,则可能是加入了某种催化剂
强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3KJ/mol
已知CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1KJ/mol
1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-Q2KJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-Q3KJ/mol
上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )
A.Q1=Q2=Q3 B.Q2>Q1>Q3 C.Q2>Q3>Q1 D.Q2=Q3>Q1
N2O5是一种新型硝化剂。其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是 ( )
A.20s内平均反应速率V(N2O5)=0.1mol·(L·s)-1
B.10s时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.20s时,正反应速率大于逆反应速率
D.曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
反应PCl5(g) PCl 3(g)+Cl2(g) ① 2HI(g) H2(g)+I2(g) ②
2NO2(g) N2O4(g) ③
在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率( )
A.均不变 B.均增大 C.①增大,②不变,③减少 D.①减少,②不变,③增大