(10分) (1)下图左表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3+Q达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a b过程中改变的条件可能是 ;
b c过程中改变的条件可能是 ; 若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d处.
(2)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。
已知:(a) N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) △H = + 67.7kJ/mol
(b) N2H4 (g) +O2 (g) = N2(g) +2H2O (g) △H = -543kJ/mol
(c) 1/2H2 (g) + 1/2F2 (g) = HF (g) △H = -269kJ/mol
(d) H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O (g) △H = -242kJ/mol
①肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 ;
②有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂,则反应释放能量更大,肼和氟反应的热化学方程式: 。
在密闭容器中的一定量的混合气体发生如下反应:aA(g)+bB(g) cC(g)+dD (g)
平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变,将体积压缩为原来的1/2,在达到平衡时,测得A的浓度为0.8mol/L,则下列说法正确的是: ( )
A .a+b<c+d B.平衡正向移动 C.B的转化率降低 D .C的体积分数降低
T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z 的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是( )
A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)2Z(g)
B.图1 反应进行前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.1mol/(L·min)
C.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是使用催化剂
D.保持其他条件不变,升高温度,化学平衡向逆反应方向移动
根据下列热化学方程式:
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ/mol
③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-870.3 kJ/mol
可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( )
A.ΔH=+244.1kJ/mol B.ΔH=-488.3kJ/mol
C.ΔH=-996.6kJ/molD.ΔH=+996.6kJ/mol
已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol。在25℃时,向恒压密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2,达到平衡时放出热量a1;若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1 mol SO2和0.5 mol O2,达到平衡时放出热量a2。则下列关系正确的是( )
A.2a2=a1=197 kJ B.197 kJ> a1=2a2 C.a2>a1>197 kJ D.2a2<a1<197 kJ
在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO22NO+O2,下列能作为反应达到平衡状态标志的是( )
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO
③用NO2 、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部