下列说法正确的是 ( )
A.增大压强,使活化分子数目增加,化学反应速率一定增大
B.升高温度,使活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大
C.活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞
D.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大
一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)⊿H=+QkJ/mol,达到平衡状态,现进行如下操作:①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积:④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的 ( )
A、①②③④ B、①③ C、④② D、①③④
甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应,甲中每分钟减少4mol A,乙中每分钟减少2mol A,则两容器中的反应速率
A.甲快 B.乙快 C.相等 D.无法确定
下列各组物质的燃烧热相等的是 ( )
A.红磷和白磷 B. 1g H2和2g H2
C. 3molC2H2和1molC6H6 D. 葡萄糖和果糖
下列各项与反应热的大小无关的是
A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少
C.反应物的性质 D.反应的快慢
(10分)据《辽沈晚报》报道,今年冬天,一旦出现大气严重污染的天气,沈阳市有可能建议政府机关、企事业单位根据实际情况实行员工休假或弹性工作制。大气含有的CO、氮氧化物、SO2、烟尘等污染是导致雾霾天气的原因之一,化学反应原理是减少和控制雾霾天气的理论依据。
(1)CO2经常用氢氧化钠来吸收,现有0.4molCO2,若用200ml 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收,溶液中离子浓度由大到小的顺序为:
(2) CO可制做燃料电池,以KOH溶液作电解质,向两极分别充入CO和空气,工作过程中,负极反应方程式为:___________________。
(3) 利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常温下将SO2转化为SO42-,从而实现对SO2的处理(总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O,则另一反应的离子方程式为 ;
(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
(5)已知在常温常压下:
①CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H= -359.8 kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -556.0 kJ·mol-1
③ H2O(g)=H2O(l) △H= -44.0 kJ·mol-1
写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式 。