(10分)现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表
物质 | H2 | CO | CH4 |
燃烧热kJ•mol-1 | 285.8 | 283.0 | 890.3 |
(1)请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式。
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(2)作为开发西部的西气东输工程的重要成就,西部天然气已全面进入上海、江苏境内,使用管道煤气用户改用天然气,应调整灶具进气量阀门,即增大_____(填“空气”或“天然气”)的进入量或减少_____(填“空气”或“天然气”)的进入量。据报道,同时燃气价格也将在现有的0.95元/m3的基础上调整到1.31元/m3,请通过计算说明若居民保持生活水平不变,在消耗燃气方面的消费大约是现在的____倍。(精确到小数点后2位)
某有机物4.6克,完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液,分别增重5.4克与8.8克,该有机物可能是( )
A、CH4 B、C2H4 C、C2H6 D、C2H6O
X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,下列说法中正确的是( )
A.氢化物稳定性:X>Y
B.最高价氧化物对应的水化物的酸性:W>Y
C.4种元素的单质中,W单质的熔、沸点最高
D.干燥的W单质具有漂白性
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )
A.1mol乙烯与乙醇的混合物在氧气中充分燃烧,消耗氧气的分子数为一定为3NA
B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2 NA
已知:①1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量
②1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量
③由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量
则下列叙述正确的是
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)
B.氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体,反应的△H = 183kJ/mol
C.氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体,反应的△H =-183kJ/mol
D.氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体,反应的△H =-183kJ/mol
向绝热恒容密闭容器中只通入A(g)和B(g),在一定条件下使反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)达到平衡,反应过程中正反应速率随时间变化的示意图如图所示.下列说法正确的是( )
A.该反应正反应为吸热反应
B.反应物的浓度:a点小于b点
C.反应在c点达到平衡
D.反应达到平衡时,升高温度,逆反应速率将增大