下图两个装置中,液体体积均为200 mL,开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L,工作一段时间后,测得有0.02 mol电子通过,若忽略溶液体积的变化,下列叙述正确的是
A.产生气体体积:①=②
B.溶液的pH变化:①减小,②增大
C.电极反应式:①中阳极为4OH--4e-=2H2O+O2↑②中负极为2H++2e-=H2↑
D.①中阴极质量增加,②中正极质量减小
25℃时,水中存在电离平衡:H2O H++OH- △H>0。下列叙述正确的是
A.将水加热,KW增大,pH不变
B.向水中加入少量NaHSO4固体,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH-)降低
D.向水中加入少量NH4Cl固体,平衡正向移动,c(OH-)增大
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.常温下,16gCH4含有10NA个电子
B.标准状况下,22.4L苯含有NA个苯分子
C.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
D.0.1mol.L-1CH3COOH溶液中含有0.1NA个CH3COO-
升高温度,下列数据不一定增大的是
A.化学反应速率 B.KNO3的溶解度S
C.化学平衡常数K D.水的离子积常数KW
下列解释实际应用的原理表达式中,不正确的是
A.用排饱和食盐水法收集Cl2:Cl2+H2O H++Cl-+HClO
B.热的纯碱溶液碱性增强:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C.向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液:3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2 Fe(OH)3(s)+3Mg2+
D.配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊加入少量稀盐酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是
A.在纯水中
B.在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中
C.在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中
D.在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中