关于下列各装置图的叙述中,不正确的是
A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
下列各环境下的离子组合一定能大量共存的是
A.c(HCO3-)=1×10-1mol/L的溶液中Na+、Al3+、CH3COO-、K+
B.由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中CO32-、NH4+、SO42-、K+
C.甲基橙呈红色的溶液中Fe2+、Cl-、NO3-、Na+
D.能使pH试纸呈红色的溶液中Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-
已知:Ksp(CuCl,白色)=1.2×10-6,Ksp(CuOH,橙黄色)=1.2×10-14。如图,用铜电极电解饱和食盐水时,阳极发生的电极反应为Cu-e-+Cl-==CuCl。下列说法不正确的是
A.B极发生的电极反应为2H++2e- ==H2↑
B.实验开始时,A极附近出现白色浑浊
C.电解时,Na+移向A极
D.一段时间后,U形管底部形成橙黄色沉淀
下列有关说法正确的是
A.反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的△H<0
B.当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时,后者更易被腐蚀
C.CH3COOH溶液加水稀释后,电离平衡正向移动,溶液中的c(CH3COO-)增大
D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32-水解程度减小,溶液的pH减小
下图两个装置中,液体体积均为200 mL,开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L,工作一段时间后,测得有0.02 mol电子通过,若忽略溶液体积的变化,下列叙述正确的是
A.产生气体体积:①=②
B.溶液的pH变化:①减小,②增大
C.电极反应式:①中阳极为4OH--4e-=2H2O+O2↑②中负极为2H++2e-=H2↑
D.①中阴极质量增加,②中正极质量减小
25℃时,水中存在电离平衡:H2O H++OH- △H>0。下列叙述正确的是
A.将水加热,KW增大,pH不变
B.向水中加入少量NaHSO4固体,c(H+)增大,KW不变
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH-)降低
D.向水中加入少量NH4Cl固体,平衡正向移动,c(OH-)增大