(普通班)(15分)已知常温下,AgBr的Ksp=4.9×10-13,AgI的Ksp=8.3×10-17.
(1)AgBr固体在水中达到溶解平衡,写出其表达式 ;此时溶液中c(Ag+)= mol/L;
(2)现向AgBr的悬浊液中:①加入AgNO3固体,则c(Br -) (填“变大”、“变小”或“不变”,下同);②若改加更多的AgBr固体,则c(Ag+) ;
③若改加更多的KI固体,则c(Ag+) ,c(Br -) 。
(3)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述,其中正确的是( )
A.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
B.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度也一定小
C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D.向AgCl的悬浊液中加入适量的水,使AgCl再次达到溶解平衡,AgCl的Ksp不变,其溶解度也不变
(实验班)(13分)常温下,取0.2 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
(1)混合溶液中由水电离出的c (H+) 0.2 mol·L-1 HCl溶液中由水电离出的c (H+) (填“>、<或=”)。
(2)求出混合物中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c (Cl-) − c (M+)= mol·L-1,c (H+) − c (MOH) = mol·L-1 。
(3)若常温下取0.2 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,说明MOH的电离程度 (填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
(4)若常温下pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合,则混合溶液的pH 7(填“>、<或=”)。
(普通班)(13分)(1)常温下, CH3COONa溶液呈 性,用离子方程式解释其原因 。
(2)室温下,若将0.1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。
①NH3·H2O的电离方程式是 。
②b点所示溶液中的溶质是 。
③c点所示溶液中,离子浓度从大到小的关系为 ,在该溶液中存在多种守恒关系,其中c(NH4+)+c(H+)= (用离子浓度表示)。
(15分)如图所示,甲、乙两装置电极材料都是铁棒与碳棒,请回答下列问题:
(1)若两装置中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是甲装置中的________棒,乙装置中的________棒。
②乙装置中阳极的电极反应式是:_______________________________。
(2)若两装置中均为饱和NaCl溶液:
①写出乙装置中总反应的离子方程式:__________________________________。
②甲装置中碳极的电极反应式是___________ _______,乙装置碳极的电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置碳极附近,发现试纸变蓝,解释其原因:
_______________________________________________________________________。
已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10。现向1 L0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L0.2 mol·L-1CaCl2溶液,下列说法中正确的是
A.25℃时,0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1
B. Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变
D.该体系中有CaF2沉淀产生
下列有关物质的量浓度关系正确的是
A.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合,溶液呈酸性:c(CH3COO-)<c(CH3COOH)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.0.1 mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4,则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
D.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系:
c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)