Question

（8分）1808年，英国化学家用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料，镁作为一种强还原剂，还用于钛、铍和铀的生产中。

（1）镁在元素周期表中的位置为              。

（2）写出用镁与金红石（主要成分为TiO₂）在加热条件下制取钛的化学方程式：       

                                              。

（3）镁在加热的条件下还能与NaOH固体反应，生成MgO和单质X、单质Y。已知X与水反应可生成单质Y，则镁与NaOH反应的化学方程式为：                          。

（4）镁一过氧化氢电池的工作原理如图所示，该电池放电时总反应的化

学方程式为：                          

Answer

（1）第三周期IIA族

（2）2Mg+TiO2Ti+2MgO

（3）2 Mg+2NaOH2MgO+2Na+H2↑

（4）Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O

【解析】

试题分析：（1）Mg在元素周期表中位于第三周期IIA族；

（2）Mg与TiO2加入条件下发生氧化还原反应，生成氧化镁与Ti，化学方程式为2Mg+TiO2Ti+2MgO

（3）根据元素守恒，Mg与NaOH固体加热时生成氧化镁，同时还有2种单质，则2种单质是Na和H2，Na与水反应生成氢气，所以化学方程式为2 Mg+2NaOH2MgO+2Na+H2↑

（4）镁一过氧化氢电池中Mg只能做还原剂，而过氧化氢则是氧化剂，所以Mg失去电子生成Mg2+，而H2O2中O元素的化合价降低生成水，则总反应的方程式为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O

考点：考查化学方程式的书写，元素位置的判断