Question

（本小题14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：________________________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是________________________________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______________________。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。

	A	B	C	D
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是                                   。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_______________________________。

（5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO₃溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因_____________________________________。

Answer

17.（本小题14分，每空2分）（1）Ca(ClO)2+4HCl（浓）==CaCl2+2Cl2↑+2H2O

（2）除去Cl2中HCl ；B中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱，锥形瓶内液面下降；（3）D

（4）比较氯、溴、碘的非金属性强弱 E中溶液分为两层，上层液体为紫红色

（5）4HSO3－＋Cl2=SO42－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O。

【解析】

试题分析：（1）漂粉精固体的有效成分是Ca(ClO)2,它和浓盐酸反应的化学反应方程式为Ca(ClO)2+4HCl（浓）==CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（2）由于浓盐酸有挥发性，所以在制取的Cl2中含有HCl杂质，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中HCl；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象B中长颈漏斗内液面上升，形成一段水柱，锥形瓶内液面下降；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，所以Ⅰ中湿润的有色布条，看到褪色；由于是在U型管，所以应该是固体干燥剂，而浓硫酸是液体，不能使用，所以Ⅱ中放无水氯化钙来吸收水，Ⅲ中放干燥的有色布条不褪色，证明有漂白作用的是HClO，而不是Cl2。选项是D。（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。由于Cl2会与NaBr、KI发生氧化还原反应产生Br2、I2， I2容易溶解在苯中，苯与水互不相溶，I2溶解在苯中得到的溶液是紫色，因此会观察到的现象是E中溶液分为两层，上层液体为紫红色；（5）氯气能够与NaOH发生反应产生无毒的物质，但是某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，但是老师认为不妥，原因是氯气与水发生反应产生的HClO把NaHSO3氧化为SO42－。还会发生产生的盐酸会与NaHSO3发生反应产生SO2，用总反应的离子方程式解释是4HSO3－＋Cl2=SO42－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O。

考点：考查氯气的制取、性质验证、实验现象、操作方法及两种方程式的书写的知识。