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分类是科学研究的重要方法,下列物质属于电解质的是 A.Cu B.CO2 C.冰醋...

分类是科学研究的重要方法,下列物质属于电解质的是

ACu         BCO2        C冰醋酸         D氨水

 

C 【解析】 试题分析:A、Cu是单质,不属于电解质,故A错误;B、CO2为非电解质,故B错误;C、冰醋酸为酸,属于电解质,故C正确;D、氨水为混合物,不属于电解质,故D错误。 考点:本题考查物质的分类。  
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本小题16高铁酸钠(Na2FeO4是一种新型饮用水消毒剂。某研究小组设计了用工业废铁屑(含铜、碳、硅等)制取高铁酸钠的工艺流程,其中XYZ是含铁化合物

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1)废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的__________________________________

2)试写出上述过程中X  Y的离子方程式_____________________________________

3)写出Cl2Z氧化为Na2Fe O 4的化学方程式________________________________

4)高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用,解释净水原理_____________________________

(5)电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极,浓NaOH溶液作为电解质溶液(如下图所示),试写出阳极的电极反应式:                                     ;总电解反应离子方程式为_____       。电解一段时间后,收集到某种气体标况下为3.36L,则获得高铁酸钠的物质的量为           ,阳极区周围溶液的pH________(填“升高”、“降低”或“不变”)。

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(本小题14分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

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(1)制备氯气选用的药品为:漂粉精固体和浓盐酸,相关的化学反应方程式为:________________________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是________________________________________;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象______________________

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中依次放入__________。

 

A

B

C

D

干燥的有色布条

干燥的有色布条

湿润的有色布条

湿润的有色布条

碱石灰

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙

湿润的有色布条

湿润的有色布条

干燥的有色布条

干燥的有色布条

(4)设计装置D、E的目的是                                   。打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡。观察到的现象是_______________________________

5某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯,老师认为不妥,用总反应的离子方程式解释原因_____________________________________。

 

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本小题14分)氮气是制备含氮化合物的一种重要物质,而含氮化合物的用途广泛。

(1)图中表示两个常见的固氮反应:

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①N2+3H2满分5 manfen5.com2NH3

②N2+O2满分5 manfen5.com2NO的平衡常数(lg K)与温度的关系,

根据图中的数据判断下列说法正确的是________(填序号)。

A.反应②为放热反应

B.常温下,反应①的反应速率很大,而反应②的反应速率很小

C.升高温度,反应①的反应速率增大,反应②的反应速率减小

D.在常温下,利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

(2)工业上也可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3:2N2+6H2O满分5 manfen5.com4NH3+3O2,通入N2的一极是________(填“阴极”或“阳极”),阳极的电极反应式是____                 ____。

(3)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应:

N2(g)+3H2O(l)满分5 manfen5.com2NH3(g)+满分5 manfen5.comO2(g) ΔH=a kJ/mol。

已知:N2(g)+3H2(g)满分5 manfen5.com2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol,则a=__________。

(4)已知:4NH3(g)+3O2(g)满分5 manfen5.com2N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1316 kJ·mol-1 ,氨是一种潜在的清洁能源,可用作碱性燃料电池的燃料。

当温度不同(T2>T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是________(填代号)。

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该燃料电池的负极反应式是____________________________________。

(5)工业上合成氨时,温度过高,氨气的产率降低,试从化学平衡移动原理的角度加以解释__________________________________________________________________。

 

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(本小题14分)现有A、B、C、D四种短周期主族元素,其原子序数依次增大。已知A、C位于同一主族,A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等,且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。请回答下列问题:

(1)元素D在周期表中的位置是________________________

(2)C2B2所含的化学键类型有___________;请写出C2B2A2B反应的离子方程式________________

(3)元素B、C形成的简单离子中半径较大的是_________(写电子式)。

(4)仅由C、D两种元素组成的一种盐溶于水后pH>7的原因是_____________ (用离子方程式表示)。

(5)如图所示以铂作电极,以C、D两元素的最高价氧化物的水化物X、Y的溶液作为电解质溶液,A、B元素的单质分别在两电极上发生原电池反应,则通入B单质的电极反应式为_________,通入A单质的X溶液的pH__________(填“增大”、“不变”或“减小”)

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根据表中信息判断,下列选项不正确的是

序号

反应物

产物

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4 

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

MnO4-

Cl2、Mn2+

A.氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2

B.第①组反应的氧化产物为O2

C.第②组反应中参加反应的Cl2 FeBr2的物质的量之比为1:2

D.第③组反应中生成1mol Cl2,转移电子2mol

 

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