某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3-,且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子:①ClO- ②NH4+ ③I- ④Fe2+ ⑤AlO2- ⑥Cl-,其中不必检验就能排除的离子是
A.②③⑤⑥ B.①③④⑤
C.①④⑤⑥ D.①②③④
氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN可通过反应Al2O3+N2+3C =2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41 g
设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中,正确的是
A.标准状况下,NH3和CH4的混合气体2.24L,所含电子总数为2NA
B.7g CnH2n中含氢原子数为NA
C.78 g 过氧化钠与CO2反应,转移电子数为2NA
D.25℃时,0.1mol/L的NaOH溶液中,含有钠离子数为0.1NA
下列关于能源的说法不正确的是
A.煤的干馏是物理变化,煤的气化和液化是化学变化
B.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠
C.沼气(主要成分是CH4)是可再生能源
D.太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源
分类是科学研究的重要方法,下列物质属于电解质的是
A.Cu B.CO2 C.冰醋酸 D.氨水
(本小题16分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂。某研究小组设计了用工业废铁屑(含铜、碳、硅等)制取高铁酸钠的工艺流程,其中X、Y、Z是含铁化合物。
(1)废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的__________________________________。
(2)试写出上述过程中X转 化 为Y的离子方程式_____________________________________。
(3)写出Cl2将Z氧化为Na2Fe O 4的化学方程式________________________________。
(4)高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用,解释净水原理_____________________________。
(5)电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极,浓NaOH溶液作为电解质溶液(如下图所示),试写出阳极的电极反应式: ;总电解反应离子方程式为_____ 。电解一段时间后,收集到某种气体标况下为3.36L,则获得高铁酸钠的物质的量为 ,阳极区周围溶液的pH________(填“升高”、“降低”或“不变”)。