Question

（8分）KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：2KClO₃＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO₂↑＋ Cl₂↑＋2H₂O

（1）氧化剂是________， 氧化产物是________。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)

①只有还原性  ②还原性和酸性 ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

（3）产生0．1mol Cl₂，则转移电子的物质的量为________mol。

（4）将分离出来的氯气常温下通入NaOH，可以得到漂白液，反应的离子方程式为___________________________________________________。

Answer

（共8分）

（1）KClO3 （1分） Cl2 （1分）

（2）② （2分）

（3）0．2mol （2分）

（4）Cl2+2OH‾=Cl‾+ClO‾+H2O （2分）

【解析】

试题分析：（1）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，该反应中KClO3中Cl元素化合价降低，所以氧化剂是KClO3；元素化合价升高转化的产物为氧化产物，HCl中Cl元素升高，转化为Cl2，所以氧化产物为Cl2。

（2）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，部分HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，部分HCl转化为KCl，所以HCl在反应中还原剂与酸的作用，故②正确。

（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0．1molCl2，转移电子的物质的量为：0．1mol×2 =0．2mol。

（4）Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，离子方程式为：Cl2+2OH‾=Cl‾+ClO‾+H2O

考点：本题考查氧化还原反应原理、离子方程式的书写。