Question

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O     2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，由此说明：

（1）H₂O₂的氧化性比Fe³⁺   ，其还原性比Fe²⁺   （填“强”或“弱”）

（2）在H₂O₂分解过程中，FeSO₄溶液 的作用是                 

Answer

强 强 催化剂（每空一分）

【解析】

试题分析：（1）由反应2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 知H2O2作氧化剂，Fe3+为氧化产物，故 H2O2的氧化性比Fe3+强，由反应2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+知，H2O2为还原剂，Fe2+为还原产物，H2O2还原性比Fe2+弱；

（2）结合两个方程式知硫酸亚铁参与化学反应，又生成，反应前后量不变，故硫酸亚铁作催化剂。

考点：考查氧化还原反应强弱规律、催化剂的概念。