Question

某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）

根据以上规律判断，上列结论正确的是

A．反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁

B．反应Ⅱ：△H＜0，T₁＞T₂

C．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

D．反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁

Answer

B

【解析】

试题分析：A.反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，结合图像，压强增大，A的转化率应增大，所以p2>p1，随温度的升高A的转化率减小，所以正反应为放热反应，ΔH<0，A错误；B.关于反应Ⅱ，由图像可以看出，T1条件下达到平衡所用时间短，所以T1>T2，而在T1条件下达平衡时n(C)小，说明低温有利于C的生成，它的正反应为放热反应，ΔH<0，B正确；C，关于反应Ⅲ，由图像可以看出，T2条件下C的平衡体积分数大，因此当T2>T1时正反应应为吸热反应，ΔH>0，而当T2T1时，说明升高温度平衡向正反应方向移动，因此正反应为吸热反应，ΔH>0，D错误，选B。

考点：考查外界条件对平衡移动的影响。