Question

（5分）（1）G.H.盖斯，根据一系列事实于1840年提出“不管化学过程是一步或分数步完成，这一过程热效应相同”。换言之，若一个反应可分成几步反应完成，则各步反应的反应热总和与该反应一次发生时反应热相同。应用这个原理，解决下列问题：

已知：①C(s)+O₂(g)==CO₂(g)  ∆H= -393.5kJ/mol②CO(g)+1/2 O₂(g)==CO2(g)    ∆H= -283kJ/mol

写出C(s)与O₂(g)反应生成CO(g)的热化学方程式：___________________________________

（2）反应：2A(气)B(气)+xC(气)，在一定的条件下达到平衡状态，密闭容器中的压强增大P%，测得A的转化率为P%，，则x的值为_____.

Answer

21、（5分）（1） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ∆H= -110.5kJ/mol（2）X=3

【解析】

试题分析：（1）根据盖斯定律，①-②可得，C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ∆H= -110.5kJ/mol；

（2）2A(气) B(气) + xC(气)

开始浓度 a 0 0

转化浓度 a•P% 0.5a a•P% 0.5x a•P%

平衡浓度a- a•P% 0.5a a•P% 0.5x a•P%

(a- a•P% + 0.5a a•P% +0.5x a•P%)÷a=(1+ P%)÷1 解得x=3

考点：考查盖斯定律的应用，化学平衡的计算。