(10分)在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3.达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应进程的关系如图所示:
回答下列问题:
(1)处于平衡状态的时间段是 (填选项);
(2)t1 t2 t3时刻分别改变的一个条件是(填选项)
A 增大压强 B、减小压强 C.升高温度
D、降低温度 E、加催化剂 F、充人氮气
t1时刻 t3时刻 t4时刻
(3)依据(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是 (填选项);
(4)如果在t6对刻,从反应体系中分离出部分氨,t7时刻反应达到平衡状态,请在图中画出反应速率的变化情况;
(5)一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得反应混合气中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为
(10分)X,Y,Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应:Y+X→A(g),Y+Z→B(g)。请针对以下两种不同情况回答:
(1)若常温下X,Y,Z均为气体,A的相对分子质量大于B,且A和B化合生成固体C时有白烟产生,则:①C的电子式是__________;②B溶于水的过程中存在的可逆反应式为___________________________。
(2)若常温下Y为固体,X,Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:①A的化学式是_________;②向苛性钠溶液中通入过量的B,所发生反应的离子方程式是_______________________。③若A的燃烧热为M kJ·mol-1,试写出该反应的热化学方程式_____________________
(8分)(1)实验室制NH3的反应方程式为_____________________________________
(2)氨的催化氧化是工业制取硝酸的基础,写出化学反应方程式。
(3)硝酸具有强氧化性,它能和许多物质发生反应。写出浓硝酸与非金属单质碳的反应方程式。
(4)写出稀硝酸与金属银在加热条件下的反应方程式 _______________________________________________________
(5分)(1)G.H.盖斯,根据一系列事实于1840年提出“不管化学过程是一步或分数步完成,这一过程热效应相同”。换言之,若一个反应可分成几步反应完成,则各步反应的反应热总和与该反应一次发生时反应热相同。应用这个原理,解决下列问题:
已知:①C(s)+O2(g)==CO2(g) ∆H= -393.5kJ/mol②CO(g)+1/2 O2(g)==CO2(g) ∆H= -283kJ/mol
写出C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式:___________________________________
(2)反应:2A(气)B(气)+xC(气),在一定的条件下达到平衡状态,密闭容器中的压强增大P%,测得A的转化率为P%,,则x的值为_____.
某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡向正反应方向移动的是
A、均减半 B、均加倍 C、均增加1 mol D、均减少1 mol
将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后,气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定),该b L气体中NH3的体积分数是