Question

下列叙述正确的是

A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液浓度大小关系为：c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

C．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c(Na^＋)＞c(HX)＞c(X^—)＞c(H^＋)＞c(OH^—)

D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

Answer

D

【解析】

试题解析：PH相等的CH3COONa．NaOH．Na2CO3三种溶液：强碱NaOH中OH-完全电离，其余是盐类水解呈碱性，则相同PH下，c（NaOH）最小，谁弱谁水解，比较醋酸和碳酸：醋酸的酸性强于碳酸，则水解程度相反：醋酸根＜碳酸根，在相同浓度的CH3COONa和Na2CO3下，水解程度大的，氢氧根浓度大，PH高，则在同等PH下，c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH），故A错误；若组成该盐的酸为强酸，溶液的PH值应为1，实际上溶液的PH为4，说明该酸为弱酸，盐为强碱弱酸盐，电离程度大于水解程度，导致溶液呈酸性；电离：HA-?H++A2-；水【解析】
HA-+H2O?H2A+OH-，A2-+H2O?HA-+OH- 少，c（A2-）＞c（H2A）则，溶液中存在水的电离，所以，c（H+）＞c（A2-），电离与水解程度都不大，所以，c（HA-）最大，c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），故B错误；等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，若c(H＋)＞c(OH—)，则HX的电离程度大于NaX的水解程度，则c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，滴入石蕊溶液呈红色，故D正确。

考点：盐类水解、离子浓度大小比较