Question

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g) ΔH＞0，T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅，部分实验数据见下表，下列说法中不正确的是

t/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/(mol·L^－^1)	5.00	3.52	2.50	2.50

A．500 s内N₂O₅分解速率为2.96×10^－3mol·L^－1·s^－1

B．T₁温度下的平衡常数K₁＝125

C．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁＞T₂，则K₁＜K₂

D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则再次平衡时c(N₂O₅)＞5.00 mol·L^－1

Answer

C

【解析】

试题解析：500 s内N2O5分解速率为(5.00-3.52)mol/L÷500s=2.96╳10-3mol/( L·s)，故A正确；分析表中数据，得：1000 s时达平衡，各物质的平衡浓度分别为2.5 mol·L－1、5.0 mol·L－1、1.25 mol·L－1，则K1＝([NO2]4[O2])/[N2O5]2＝125，故B正确；由于该反应的正反应是个气体体积增大的吸热反应。所以根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。对该反应来说就是是个温度，化学平衡向正反应方向移动。平衡越正向移动，生成物的浓度就越大，反应物的浓度就越小，所以平衡常数就越大。因此T1>T2，则K1>K2，故C错误；达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，即增大了压强，假如平衡不发生移动，c(N2O5)是原来的2倍，也就是5.00 mol/L.而增大压强，化学平衡逆向移动，c(N2O5)增大，所以c(N2O5)> 5.00 mol/L，故D正确。

考点：化学反应速率和化学平衡