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(17分)绿矾晶体(FeSO4·7H2O,M=278g/mol)是治疗缺铁性贫血...

17分)绿矾晶体(FeSO4·7H2OM=278g/mol)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣(主要成分为Fe2O3及少量FeSSiO2),制备绿矾的过程如下:

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试回答:

1)操作I              (填写操作名称)。

2)操作III的顺序依次为:       、冷却结晶、过滤       、干燥。

3)试剂Y(一种单质)与溶液X反应的离子方程式为                  

4)某同学用酸性KMnO4溶液测定绿矾产品中Fe2+含量:

a.称取11.5g绿矾产品,溶解,配制成1000mL溶液;

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL

步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外,还需          

该同学设计的下列滴定方式,最合理的是           (夹持部分略去)(填字母序号)

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滴定时发生反应的离子方程为:              

若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视KMnO4溶液液面,其它操作均正确,则使测定结果   (填偏高”“偏低”“无影响)。

计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为        

 

⑴ 过滤 ⑵ Fe+2Fe3+= 3Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑ ⑶ 蒸发浓缩、洗涤 ⑷ ①1000mL容量瓶 ②b ③ 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H20 ④偏低 ⑤ 96.7% 【解析】 试题解析:⑴烧渣与H2SO4和O2反应后,形成了固体和溶液,所以操作Ⅰ为过滤;⑵Y为Fe2(SO4)3 和过量H2SO4,要加Fe将它们转化成FeSO4,反应为:Fe+2Fe3+= 3Fe2+,Fe+2H+=Fe2++H2↑;⑶从FeSO4的水溶液中获得晶体:蒸发浓缩,结晶析出,过滤洗涤,洗涤、干燥;⑷①配制成1000mL溶液,还需要用1000mL容量瓶;②酸性高锰酸钾具有强氧化性,可以发生橡皮管,应盛放在酸式滴定管内,硫酸亚铁溶液呈酸性,应盛放在酸式滴定管内,故b最合适;③酸性高锰酸钾具有强氧化性,将Fe2+氧化为Fe3+,被还原为Mn2+,同时生成水,反应离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;④在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视KMnO4溶液液面,则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小,所测得的Fe2+ 的含量低,故答案为:溶液由无色变为紫红色,30秒内不变色;偏低;⑤用硫酸酸化的0.01000mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL;依据反应方程式进行计算: 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ═ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 5 1 n(Fe2+) 0.01000mol·L-1×0.0200L 计算得:n(Fe2+)=0.001mol;则1000mL溶液中含Fe2+=0.001mol×1000/25=0.04mol;FeSO4·7H2O物质的量为0.04mol,质量=0.04mol×278g·mol-1=11.12g;质量分数=×100%=96.70%。 考点:硫酸亚铁的制备  
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(16)某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量,下图是测定装置的示意图,A中的试剂是盐酸。

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请回答下列问题:

1)仪器中装入的试剂:B_________ D___________

2)连接好装置后应首先_________________________,(填写操作)

3加热反应管E”A瓶逐滴滴加液体这两步操作应该先进行的是 _______________;在这两步之间还应进行的操作是____________________________

4)写出反应过程中反应管E中的化学方程式:_______________                  

5)从实验中测得了下列数据

E管的质量a ②E管和WO3的总质量b 反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量);反应前F管及内盛物的总质量d 反应后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外,其他涉及的元素的相对原子质量均为已知):

计算式1Ar(W)____________;计算式2Ar(W)____________

 

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13分)2012415日,央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶,出售给浙江绍兴某些制药企业,最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr,从而对人体造成伤害。

1已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则其中铁元素是         价。CrO2是一种酸根离子,则Fe(CrO2)2属于__________(填氧化物)。

明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是      

a.都不稳定,密封放置沉淀    

b.两者均有丁达尔现象

c.分散质微粒可通过滤纸

2)已知CN离子、SCN离子和Cl离子有相似之处,氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处,且常温常压均为气体,完成下列反应方程式:

①MnO2HSCN的浓溶液共热的化学方式:                    

②(CN)2NaOH溶液反应的离子方程式:                  

3)已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2Ca(OH)2溶液反应生成酸式盐的化学式            

 

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12分)某无色透明溶液中可能大量存在AgMg2Cu2Fe3Na中的几种,请填写下列空白:

1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________

2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________  ,有关的离子方程式为________________________________

3)取(2)中的滤液,加入过量的稀氨水(NH3·H2O),出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有________,有关的离子方程式为____________________________

4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________

ACl    BNO3      CCO32     DOH

 

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T℃时,将ag NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假设该溶液的密度为ρ g/cm3,溶质的质量分数为W,其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是

A.溶质的质量分数为满分5 manfen5.com   

B.溶质的物质的量浓度满分5 manfen5.com

C.溶液中满分5 manfen5.com      

D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶质的质量分数大于O5w

 

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某溶液中含有大量的下列离子:Fe3SO42Al3M离子,经测定Fe3SO42Al3M  离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是下列中的

ANa          BCl         COH           DS2

 

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