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已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为： aFe+bNO3﹣+...

已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为：

aFe+bNO3﹣+cH+  ═   dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，

化学计量数a～k均为正整数．则它们之间的关系错误的是

A．c=4g+10h        B．a+c=d+f

C．2d+3f=3g+8h     D．c﹣b=2d+3f

 

B 【解析】 试题分析：A、根据N元素守恒有b=g+2h，根据O元素守恒有3b=g+h+k，所以3g+6h= g+h+k，即k=2g+5h，根据H元素守恒有c=2k=4g+10h，正确；B、根据Fe元素守恒有a=d+f，错误；C、根据电荷守恒有c-b=2d+3f, c=4g+10h，b=g+2h，所以2d+3f=3g+8h，正确；D、符合电荷守恒，正确，答案选B。 考点：考查守恒定律的应用  
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考点分析：
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利用100mL0.50mol•L﹣1 Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20mol•L﹣1的溶液，下列操作正确的是

A．将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

B．将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌

C．将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌

D．将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

 

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已知C（s）+H2O（g）═  CO（g）+H2（g） △H=akJ•mol﹣1

2C（s）+O2（g）═  2CO（g） △H=﹣220kJ•mol﹣1

H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为

A．﹣332      B．﹣118      C．+350     D．+130

 

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将19.2g的铜屑投入到400mL浓度均为0.5mol．L﹣1HNO3和H2SO4的混合溶液中，当转移0.45mol电子时溶液增加的质量为

A．4.5g    B．9.9g    C．13.2g   D．14.7g

 

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下列叙述中，正确的是

A．二氧化硫的摩尔质量是64g

B．一个镁的原子质量就是镁的相对原子质量

C．水的相对分子质量等于18g

D．一个16O的实际质量约等于满分5 manfen5.comg

 

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下列关于摩尔的叙述，正确的是

A．摩尔是代表微观粒子多少的物理量

B．摩尔是物质的量的单位

C．摩尔是粒子数与阿伏伽德罗常数之比

D．摩尔是描述宏观物质多少的单位

 

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