Question

（8分)在下图中，E和F分别为电源两极；甲烧杯中盛有100 mL 0.2mol·L^－1 AgNO₃溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.15 mol·L^－1 CuCl₂溶液，A、B、C、D均为石墨电极，如果电解一段时间后，发现B极增重1.08g，则

（1）E为________极，C为________极。

（2）A极的电极反应式为_________________________，析出气体________mL。(标准状况)

（3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为          mol·L^－1。

（4）甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红（填A或B）；如果继续电解，在甲烧杯中最终得到________溶液(填溶质的化学式)。

Answer

(8分)

（1）正 阳 （各1分）

（2）4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（2分） 56（1分）

（3）0.1 （1分）

（4）A HNO3（各1分）

【解析】

试题分析：（1）根据题意，B极增重1.08g，说明B极有Ag析出，所以B是阴极，A是阳极，则C是阳极，D是阴极，E是正极，F是负极；

（2）A极发生氧化反应，氢氧根离子的放电能量大于硝酸根离子，所以氢氧根离子放电，失去电子生成氧气，则电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑；因为析出Ag的质量是1.08g，物质的量是1.08g/108g/mol=0.01mol，转移电子的物质的量是0.01mol，根据得失电子守恒，生成氧气的物质的量是0.01mol/4，标准状况下的体积是0.01mol/4×22.4L/mol=0.056L=56mL；

（3）乙烧杯是电解氯化铜溶液，两极发生的反应分别是Cu2++2e-==Cu、2Cl--2e-=Cl2↑，当甲中有0.01mol电子转移时，乙析出CuCl2的物质的量是0.005mol，则溶液中剩余CuCl2的物质的量是0.1L×0.15mol/L-0.005mol=0.01mol，所以此时氯化铜溶液的浓度是0.01mol/0.1L=0.1mol/L；

（4）酸使石蕊变红色，甲中A极是氢氧根离子放电，所以氢离子浓度增大，所以A极变红色；继续电解，则甲中析出Ag和氧气，则溶液中剩余氢离子和硝酸根离子，所以最终得到HNO3溶液。

考点：考查电解反应原理的应用，氧化还原反应的计算