Question

（12分）Ⅰ．将下列离子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣、CO₃^2﹣、OH^﹣按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，已知A组溶液显酸性，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．

A组：           ．

B组：          

Ⅱ．写出下列过程反应的离子方程式：

（1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO₃溶液：           ．

（2）向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂气体：           ．

（3）向明矾溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2﹣沉淀完全：           ．

（4）用1L 1.0mol•L^﹣1的NaOH溶液吸收0.7molCO₂气体     ．

Answer

（12分，每空2分）

A组：Cu2+、H+、Cl﹣、NO3﹣．

B组：Na+、K+、OH﹣、CO32﹣

Ⅱ．（1）Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O．

（2）2Na++CO32﹣+CO2+H2O=2NaHCO3↓．

（3）Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O．

（4）10OH﹣+7CO2=3CO32﹣+4HCO3﹣+3H2O．

【解析】

试题分析：I、A组呈酸性，所以A中一定含有H+，则与氢离子反应的离子CO32﹣、OH﹣在B组中，而与CO32﹣、OH﹣反应的Cu2+在A组中，所以A中的阴离子只能是NO3﹣、Cl﹣，B中的阳离子只能是Na+、K+，所以A组离子有：Cu2+、H+、Cl﹣、NO3-，B组离子有：Na+、K+、OH﹣、CO32﹣；

II、（1）向澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液，则碳酸氢根离子消耗完，生成碳酸钙沉淀和水，所以离子方程式是Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O；

（2）向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，生成的碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以碳酸氢钠以固体形式析出，离子方程式为2Na++CO32﹣+CO2+H2O=2NaHCO3↓；

（3）根据明矾的电离方程式，可知向明矾溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣沉淀完全时，铝离子乙偏铝酸根离子形式存在，离子方程式为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O ；

（4）氢氧化钠与二氧化碳的物质的量1:1时生成碳酸氢钠，2:1时生成碳酸钠，现在用1L 1.0mol•L﹣1的NaOH溶液吸收0.7molCO2气体，氢氧化钠与二氧化碳的物质的量之比是1:0.7=10:7，所以生成0.4mol碳酸氢钠和0.3 mol的碳酸钠，碳酸氢根离子与碳酸根离子的物质的量之比是0.4:0.3=4:3，所以离子方程式是10OH﹣+7CO2=3CO32﹣+4HCO3﹣+3H2O。

考点：考查离子的判断，离子方程式的书写