Question

（13分）原子序数依次增大的X、Y、Z、M、N五种元素，XZ₂是引起温室效应的主要气体，M最外层电子数是电子层数的2倍，，N²⁺核外3d有9个电子，请回答下列问题：

（1）N位于元素周期表的          区，X、Y、Z的电负性最大的为                。

（2）XZ中中心原子杂化方式为             。

（3） Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂M，其原因是                         。

（4）Na₂M₂Z₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成MZ，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为                                            。

（5）N与Y可形成的一种具有良好的电学和光学性能的化合物，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为          。

Answer

（13分） （1）ds区（2分） O（2分） （2）sp2杂化（2分）

（3）水分子与乙醇分子之间形成氢键 （2分）

（4）S2O＋4Cl2＋5H2O== 2SO＋8Cl－＋10H＋（3分） （5） Cu3N（2分）

【解析】

试题分析：根据题意可知：X是C；Y是N；Z是O；M是S；N是Cu。（1）29号元素Cu是第四周期第IB的元素，因此位于元素周期表的ds区；一般情况下，同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，元素的电负性就越大，所以X、Y、Z的电负性最大的为O；（2）CO32-中中心原子杂化方式为sp2杂化; （3） Z的氢化物(H2O)在乙醇中的溶解度大于H2S，由于水分子中O原子半径小，电负性大，在水分子与乙醇分子之间形成了氢键，增加了分子之间的相互吸引力，使其溶解度增大 ；（4）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，因此常用作脱氯剂，则根据电子守恒、原子守恒和质量守恒定律可得该反应的离子方程式为S2O＋4Cl2＋5H2O== 2SO＋8Cl－＋10H＋。（5）在晶胞中含有的N原子的个数是：8×1/8=1,含有Cu元素个数是：12×1/4=3，所以该化合物的化学式为Cu3N。

考点：考查元素及化合物的推断、元素电负性的比较、原子的杂化、物质的溶解性比较、离子方程式的书写、晶体化学式的确定的知识。